Завдання
I етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії
7 клас
ЗАВДАННЯ 1
У завданнях 1-7 потрібно вибрати одну правильну відповідь.
1. Виберіть групу, яка складається тільки з чистих речовин:
А. повітря, граніт, дистильована вода Б. джерельна вода, алюміній, нафта
В. алмаз, цукор, золото Г. азот, мармур, гіпс
2. Укажіть сполуку, в якій валентність сполученого із Сульфуром елемента є найнижчою:
А. MgS Б. Li2S В. Fe2S3 Г. FeS
3. Під час занурення шматка гуми в рідкий азот вона стає крихкою, як скло. Якщо вдарити по ній молотком – вона розсиплеться на маленькі друзки. У першому та другому реченні описано відповідно процеси:
А. фізичний, фізичний В. хімічний, фізичний
Б. фізичний, хімічний Г. хімічний, хімічний
4. Чи правильними є судження про призначення лабораторного обладнання?
І. Для нагрівання пробірку закріплюють у пробіркотримачі.
ІІ. Об’єми рідких речовин і розчинів вимірюють мірним циліндром.
А. правильне тільки І В. правильні обидва
Б. правильне тільки ІІ Г. обидва неправильні
5. Виберіть властивості, що характеризують графіт.
1. твердий, ріже скло 2. Електропровідний 3. безбарвний, прозорий 4. має слабкий металевий блиск 5. м’який, залишає сліди на папері
6. Позначте формулу, яку складену правильно.
А. KS Б. Ca2O В. KO Г. Na2O
7. Укажіть ознаку, що НЕ супроводжує хімічну реакцію:
А. виділення енергії В. виділення газу
Б. утворення осаду Г. подрібнення речовини
ЗАВДАННЯ 2. 8 – 9 мають на меті встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою, і впишіть у таблицю.
8. Установіть відповідність між лабораторним посудом та його призначенням.
Лабораторний посуд: Призначення:
1. порцелянова чашка А. для випарювання розчинів
2. шпатель Б. для прожарювання речовин
3. піпетка В. для взяття порції речовини
4. тигель Г. для перемішування сумішей
Д. для взяття певного об’єму рідини
9. Установіть відповідність між зовнішньою ознакою та явищем, яке вона супроводжує.
Зовнішня ознака: Явище:
1. яскраве світіння А. гниття листя
2. зміна кольору Б. конденсація води
3. виділення тепла В. горіння бенгальського вогника
4. випадіння осаду Г. почорніння срібної ложки
Д. відстоювання мулу в річці
Завдання 10 має на меті встановлення правильної послідовності.
10. Розташуйте сполуки в порядку зростання значень їхніх відносних молекулярних мас.
А. NH3 Б. HNO3 В. (NH4)2SO4 Г. N2H4
ЗАВДАННЯ 3.
З наведеного переліку випишіть окремо назви речовин і назви тіл, дотримуючись порядку, в якому вони зазначені: сірка, озон, бублик, есмінець, каротин, рюкзак, альбом, ртуть, ніж, жетон, азот, експонат, титан.
Склавши слово з перших букв назв речовин, ви дізнаєтеся, хто є автором рядків «Здоров’я – це не усе, але все без здоров’я ніщо»; з перших букв назв тіл – поета, автора рядків «Здоров’я – гонорар мудрих».
ЗАВДАННЯ 4.
Солі сечової кислоти (урати) відкладаються в любителів м’ясних страв і тих, хто їсть багато кислих овочів і фруктів. Ці солі скупчуються в суглобах ніг, стопах, гомілках, унаслідок чого останні розпухають і болять. Молекула сечової кислоти складається з п’яти атомів Карбону, чотирьох атомів Гідрогену, чотирьох атомів Нітрогену та трьох атомів Оксигену. Напишіть хімічну формулу цієї сполуки та обчисліть відносну молекулярну масу цієї сполуки.
ЗАВДАННЯ 5.
Елементи А, Б та В належать до одного періоду Періодичної системи хімічних елементів.
Елементи А і Б – найбільш поширені елементи земної кори. Атом елемента В має на 4 електрони більше, ніж атом елемента А. Елемент А утворює сполуку з елементом В складу АВ3, а елементи А і Б при нагріванні утворюють речовину складу А4Б3. Існує також сполука елементів Б та В складу БВ4. Визначте елементи А, Б та В.
ЗАВДАННЯ
I етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії
8 клас
ЗАВДАННЯ1. У завданнях 1-7 потрібно вибрати одну правильну відповідь.
1. Укажіть йон елемента, який має електронну будову атома Aргону:
А. Li+ Б. N3- В. Se2- Г. K+
2. Позначте елемент, що утворює летку сполуку з Гідрогеном складу НЕ:
А. Cs Б. Br В. S Г. Se
3. Електронній формулі 1s22s22p63s23p63d5 відповідає елемент
А. Al Б. V В. Mn Г.C
4.Виберіть твердження щодо молекули вуглекислого газу
А. Містить менше атомів Оксигену ніж карбону; Б. Складається з двох видів атомів;
В. Складається з двох атомів; Г. Складається з трьох видів атомів.
5. Виберіть речовину штучно одержану людиною:
А. питна сода Б. крейда В. алюміній Г. кухонна сіль
6. Позначте формулу вищого оксиду, якщо атом елемента має електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня 3s1.
А. RO2 Б.R2O3 В. R2O Г. RO
7. Укажіть правильні твердження.
1. Молекули інертних газів складаються з двох атомів.
2. Гелій – один з найпоширеніших елементів Всесвіту.
3. Зі збільшенням відносних атомних мас галогенів їхні неметалічні властивості послаблюються.
4. У ряді хімічних елементів Mg→Al→Au→Li→K металічні властивості посилюються.
ЗАВДАННЯ 2 . 8 – 10 мають на меті встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою, і впишіть у таблицю.
8. Установіть відповідність між речовинами фізичними тілами матеріалами та їх прикладами:
1. фізичне тіло A. Поліетилен
2. речовина кристалічна Б. пінопласт
3. речовина аморфна В. крохмаль
4. речовина органічна Г. крапля води
5. матеріал Д. залізо
6. Суміш Е. вода джерельна
9. Установіть відповідність між електронними формулами атомів елементів і формулами гідратів їхніх вищих оксидів.
Електронна формула Гідрат вищого оксиду
1. 1s22s22p63s23p64s2 А. Ca(OH)2
2. 1s22s22p63s23p3 Б. HNO3
3. 1s22s22p2 В. H3PO4
4. 1s22s22p63s2 Г. Mg(OH)2
Д. H2CO3
10. Встановіть відповідність між кількістю протонів і нуклідом
1. 13 А. 40Ar
2. 20 Б. 27Al
3. 8 В.40Ca
4. 18 Г.16O
ЗАВДАННЯ 3.
Обчисліть у якій із сполук масова частка фосфору є більша PH3 і H3PO4.
ЗАВДАННЯ 4.
Відомий алхімік і лікар середньовіччя, один із засновників ятрохімії Парацельс під час вивчення взаємодії заліза з розчином купоросного масла, одержав газ який назвав «горюче повітря». Пізніше французький хімік Лавуазьє одержав це ж горюче повітря взаємодією водяної пари з розжареним залізом. Який газ одержали вчені? Які хімічні реакції описані у цих дослідах? Напишіть рівняння реакції «горючого повітря» з літієм та вуглецем.
ЗАВДАННЯ 5.
Які хімічні елементи названі на честь країн? Який хімічний елемент був відкритий на сонці?
ЗАВДАННЯ
I етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії
9 клас
ЗАВДАННЯ 1. Виконайте тести.
1.Для всіх атомів металічних елементів характерно:
а) взаємодіяти з кислотами; в) бути окисниками;
б) бути відновниками; г) утворювати аніони.
2. Позначте речовину, що є кристалогідратом:
а) їдкий натр; б) цукор; в) кристалічна сода; г) мармур.
3. Електронній формулі 1s22s22p63s23p63d54s1 відповідає будова ядра атома:
a) 24p+ і 26 n0
б) 22p+ і 28 n0
в) 24p+ і 28 n0
г) 22p+ і 26 n0
4. Виберіть твердження щодо дисоціації натрій гідроксиду:
а) відбувається частково;
б) відбувається повна дисоціація;
в) кількість йонів натрію у розчині більша за кількість гідроксид-іонів;
г) утворюють йони натрію та гідроксид-іони.
ЗАВДАННЯ 2. На встановлення відповідності.
5. Установіть відповідність між дисперсним середовищем, дисперсною речовиною
та прикладом:
1) у газі рідина а) піна
2) у газі тверда речовина б) туман
3) у рідині газ в) пемза
4) у рідині рідина г) молоко
д) повітря
6.Виберіть речовини 1,2,3,4, для здійснення перетворень згідно зі схемою:
Na2SO3----SO2----SO3----H2SO4----BaSO4
а) O2 б) BaCl в) HCl г)H2O
ЗАВДАННЯ 3. Зробіть розрахунки
7 . Атом деякого хімічного елемента має на 2 електрони більше аніж йон сульфуру.
Який це елемент? Напишіть його електроні конфігурації.
ЗАВДАННЯ 4.
8.У надлишку кисню спалили кальцій до продукту згоряння додали надлишок води і пропустили у одержану завись сульфур ( IV) оксид до припинення реакції. Напишіть рівняння реакції.
ЗАВДАННЯ 5.
9.Обчисліть масу кальцій хлориду гексагідрату CaCl2·6H2O та води, які потрібно для приготування розчину масою160г з масовою часткою кальцій хлориду 0,15.
